中和反应明显的四个化学方程式,产生中和反应的化学方程式

知识点1 中和反应（重点）

1．探究酸、碱反应的实验

【实验目的】探究酸与碱能否发生反应

【实验过程】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管向烧杯中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止（如图所示）。

【实验分析和结论】向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色，说明氢氧化钠与盐酸恰好反应，但酸不要过量。发生反应的化学方程式：NaOH HCl NaCl H₂O .

【易错点津】（1）做该实验时应注意，烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液，然后滴加酚酞溶液，最好不要用石蕊试液，因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显，不利于我们观察实验现象。

（2）采用此法判断无色的酸溶液和无色的碱溶液间是否发生了化学反应，反应是否完全，要注意操作时边滴加酸溶液边搅拌，否则不能说明“恰好”完全反应。

2．中和反应

（1）中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如：

Ca(OH)₂ 2HCl CaCl₂ 2H₂O ； 2 NaOH H₂SO₄ Na₂SO₄ 2H₂O

（2）盐的概念：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄等。盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子，如：NaCl Na Cl^- ； Na₂SO₄ 2Na SO₄^2- .

【易错点津】我们平常所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指 的盐是一类化合物的总称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子，像氯化钙（CaCl₂）、碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸钾(K₂SO₄)等都属于盐类物质。

【规律方法】

水溶液中解离出的离子 特点 举例

酸 H 和酸根离子 阳离子全部是H HCl、H₂SO₄、HNO₃

碱 OH^-和金属离子 阴离子全部是OH- NaOH、Ca(OH)2 、

（或铵根离子） NH₃·H₂O

盐 金属离子（或铵根离子）

和酸根离子还可能含有其他离子 NaCl、K₂SO₄、NaHSO₄

（3）中和反应的实质：中和反应的实质就是酸溶液中的H 与碱溶液中的OH^- 结合生成水的过程。如反应：NaOH HCl=NaCl H₂O，实际参加反应的是H 和OH^- ，即H OH^- H₂O 。如图所示：