甲醇的球棍模型
醇的物理性质由于醇中含有羟基，水里也有羟基，根据相似相溶原理，醇相对之前讲的氢而言，其溶解性要强的多。其中，甲醇、乙醇、丙醇与水互溶，4-10个碳的醇是油状液体，只有少部分能溶于水，更多碳数的醇是固体，不溶于水，这又由于随着碳数的增加，整个分子被烷基链包裹，疏水性会加强，同时，一个分子的羟基数目增多会加强水溶性。
醇的熔沸点较同碳数的烷烃高很多，这是由于醇分子之间的缔合作用引起的，并且醇的沸点随着相对分子量的增大而增大。
醇的化学性质由于醇分子的特殊结构，反应物和反应条件不同，断键位置也会不同。如下图中，在（1）、（2）、（3）、（4）处都可以发生断键，也可能两处同时断。
(1)处断键
由于羟基上的氢是活泼氢，和水相似，能与活泼金属反应，如钠。将一小块钠投到水中，钠会浮在水面上快速转动，慢慢融化，发出“嗞嗞”的响声；而将一小块钠投到乙醇溶液中时，钠块会沉下去，缓慢放出气泡。从反应现象看出，钠和水反应更激烈，说明醇的酸性比水弱。
酯化反应也是（1）处断键，其反应机理会在羧酸部分详细介绍。
（2）处断键
由于羟基氧上有孤对电子，所以羟基很容易被质子化，这样就很容易受亲核试剂的进攻，脱去一分子的水，发生的是取代反应。最常见的时与卤酸的反应。
（2）、（3）处同时断键
此时发生的时消除反应。当醇在浓硫酸的催化下，加热至一定温度时（乙醇的温度为170 ℃），发生消除反应，即羟基和它邻位碳上的氢组成一小分子的水脱去，羟基连接的碳和邻位的碳形成碳碳双键。
