标准状态法的建立是基于热力学函数的绝对值无法得知而发展起来的一种处理问题的方法，由于热力学函数的绝对值无法精准测量，标准状态法将热力学量表示成标准状态的相应量（相对值），由于标准状态法是以标准态为基础而建立的，因此有必要对标准态做一定的介绍。
标准状态是对压力或浓度以及相态做特殊规定的状态，它可以是物质的真实状态，也可以是人为虚构的假想状态，标准状态的选定是为了处理问题的方便，标准状态的引入，使多数物质的热力学函数值在标准状态下有表可查，为求其他状态下（非标准状态或非理想状态）热力学函数值提供了方便。
例如利用这些标态下ΔfHm、Sm及ΔfGm，可以计算化学变化的ΔrHm、ΔrSm及ΔrGm，标态时的B物质的化学势：μB，x、μB，c、μB，b；标态时的电极电势φ及电动势E等，都可以通过查表得到，利用标态法得到的状态函数增量，对解决热力学的实际问题有一定的意义。
在热力学方法中，平衡法的依据是平衡条件，物理化学中的热力学基本原理是以平衡态的热力学性质变化为研究对象，非平衡态热力学性质变化不在传统的物理化学课程中讲授。
热力学的平衡态包括热平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡，而化学热力学中主要是运用平衡法探究相平衡、化学平衡中的规律，相平衡是指多相系统中各相变化达到的极限状态，在宏观上没有物质在相与相间传递，但在微观上仍有方向相反的物质在相间传递，且速度相等，故传递的净速度为零，两相系统的平衡，相平衡条件：
等T，p下，μαB＝μβB＝μγB，如气－液平衡、液－液平衡、液－固平衡等的p－X或T－X相图等，化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，化学平衡条件：
等T，p下，ΣvBμB＝0，μB是反应中反应物或产物B的化学势，前提是非体积功W′为0
利用相平衡法，物理化学中可以得到的热力学公式如下：稀溶液的依数性公式：ΔTf＝KfbB；ΔTb＝KbbB；π＝CBRT饱和蒸气压随温度变化式：
稀溶液组成随温度变化式：
