注意以上公式[3]中的
E =E（S，V，N）
dE = TdS - pdV μdN
也就是说，一个体系的能量U或者说E，不考虑其他因素，可以写成E（S，V，N），也就是说它是熵S（混乱度）、V（体积）、N（粒子数）的函数，这三个都是广延变量，简单说就是可以叠加的。从微观角度上说，不考虑磁场、电场等外界因素，体系的能量是粒子的数量、混乱度、所占体积的函数。
E对S、V、N的偏导则是强度变量。我们定义E对S的偏导就是温度T、对V的偏导是压强p，对N的偏导是化学势μ，这三个量不能相加（强度变量）。它们的作用就是“评价强弱”，对于一般体系而言则可以反应体系的“方向”。
"方向"指什么呢？
高温的A和低温的B接触，发生能量交换，能量自发地从A流向B（热交换），直至温度T相同时达到平衡；高压的A和低压的B进行体积交换，能量自发由A流向B（体积功），直到压力p相同时达到平衡；A和B发生粒子交换，类似T和p，可以定义一个量“化学势”，用来判断粒子交换是否达到平衡和能量变化的“方向”。这就是化学势的意义。
化学势和Gibbs自由能的关系有时怎样的呢？
化学势和活度以及浓度的关系如下，这段物化书上有，就直接截图了，其中 RT ln[ ]大家应该很熟悉了。
对于A和B之间的反应而言：
由上面Gibbs自由能微分式的定义，很容易推出以下的公式。
其中反应进度ξ是用来描述某一化学反应进行程度的物理量，量纲为mol反应，相当于dN。
所以得到了
