怎么从不饱和溶液变成饱和溶液,怎样使不饱和溶液转化为饱和溶液

首页 > 实用技巧 > 作者:YD1662024-02-14 02:54:31

1.化学变化∶ 生成了其它物质的变化(如燃烧等化学反应)。

2.物理变化∶ 没有生成其它物质的变化(如干冰升华、汽油挥发、冰融化、水蒸发、胆矾研碎等)。

3.物理性质∶不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如∶颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、吸附性、挥发性等)。

4.化学性质∶物质在化学变化中表现出来的性质。

(如∶可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性等)

5.纯净物∶由一种物质组成。(有专门的化学符号,冰水混合物是纯净物)

6.混合物∶由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。(如空气、溶液)

7.元素∶ 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

8.质子数决定元素的种类(质子数相同,元素种类相同;质子数不同,元素种类不同)

9.最外层电子数决定元素的化学性质。(最外层电子数相同,化学性质相似。如稀有气体除氦外都是最外层为8的稳定结构)

10.原子:是化学变化中的最小粒子。

11.分子∶是保持物质化学性质的最小粒子。(如能供给呼吸这个化学性质是由氧分子来保持的)

12.分子原子的区别:在化学变化中分子可以分,原子不可再分。

13.化学变化的实质:分子破裂为原子,原子又重新组合为新分子的过程。

14.单质∶由同种元素组成的纯净物。(如氢气、氮气、氧气、金刚石、石墨、铁、铜、锌等)

15.化合物∶ 由不同种元素组成的纯净物。(水、高锰酸钾、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙、甲烷等)

16.氧化物∶由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。(水、五氧化二磷、二氧化碳等)

17.有机物:含碳的化合物就是有机物,除碳酸、碳酸盐、一氧化碳、二氧化碳等含碳的无机物。(初中常见的有机物如甲烷、乙醇、葡萄糖等)

18.化学式∶用元素符号来表示物质组成的式子。

19.相对原子质量∶以一种碳原子的质量的1/12作为标准。其它原子的质量跟它比较所得的值。(并非原子的实际质量)

20.某原子的相对原子质量 ≈质子数 中子数

21.相对分子质量∶化学式中各原子的相对原子质量的总和。

22.离子∶带有电荷的原子或原子团。

23.原子四个相等∶核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

24.在离子里,原子序数=核电荷数=质子数≠核外电子数

25.还原反应∶ 在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(初中定义)。

26.氧化反应∶ 物质跟氧发生的化学反应(初中定义)。

27.缓慢氧化∶ 进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

28.自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。(如白磷要保存在冷水中)

29.质量守恒定律∶参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类和质量也不变)

30.溶液∶一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。

31.溶液不都是无色的。(如硫酸铜溶液是蓝色的)

32.固体溶解度∶在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做该物质在该温度下的溶解度。(固体溶解度的四要素)

33.气体物质的溶解度 随温度的升高而降低,随压强的增大而增大。

34.酸∶ 电离的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸。(如硫酸、硝酸、醋酸等)

35.碱∶电离的阴离子只有氢氧根离子的化合物叫做碱。(如氢氧化钠、氢氧化钙等)

36.盐∶由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物叫做盐。(氯化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸铵等)

37.PH表示溶液酸碱度: PH=7溶液呈中性;

PH 值越接近0,酸性就越强; PH 值越接近14,碱性就越强;

PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

38.金属活动性顺序表∶

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 说明∶

(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能;

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。

39.铁生锈条件:铁与水和氧气同时接触。

40.化学肥料∶简称化肥,含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。

41.元素周期表的规律∶

族(纵行)最外层电子数相等,化学性质相似,从上到下电子层数依次增加1;

周期(横行)电子层数相等,从左到右最外层电子数依次增加1,原子序数加1。

42.潮解∶ 某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

43.风化∶ 结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

43.燃烧∶可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

44.燃烧的条件∶可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。

45.催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化 学反应速率。而本身的质量和化学性在化学变 化前后都没有变化的物质。(一变二不变) 注∶2H,0,= 2H,0 o1(MnO,是催化剂)

46.四种化学反应基本类型∶

①化合反应︰由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如︰A B=AB

②分解反应︰由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如︰AB=A B

③置换反应︰由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如:A BC=AC B

④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。如:AB CD=AD CB

47.复分解反应发生的条件:水、气体、沉淀任意一个或多个生成

48.八大沉淀

6个白色沉淀AgCl、BaS0、CaCOg、BaCO、 Mg (0H) ,Al| (OH)3

1个蓝色沉淀Cu(0H)21个红褐沉淀是Fe(0H)。

49.酸性氧化物:凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2。

50碱性氧化物:凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。如Na,0、Ca0。

51. 比较(探究)金属活动性的方法:(1)将金属跟稀盐酸(稀硫酸)反应

(2)将金属跟盐反应,能置换则比其强,不 能置换则比其弱。

52.如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用以下3种方法:

(1)将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:

(2)将Fe分别伸到ZnSO。和CuSO,溶液中(中间金属两边盐溶液)

(3)将Zn、Cu伸到FeSO.溶液中(两边金属中间盐溶液)

53.结晶水合物:含有结晶水的物质(如:CuSO.5H,O)

54.六大营养素:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水

一、初中化学常见物质的颜色

(一)固体的颜色

1. 红色固体:铜,氧化铁 2. 绿色固体:碱式碳酸铜3. 蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

4. 紫黑色固体:高锰酸钾 5. 淡黄色固体:硫磺 6. 无色固体:冰,干冰,金刚石

7. 银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

8. 黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9. 红褐色固体:氢氧化铁

10. 白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

(二)液体的颜色

11. 无色液体:水,双氧水

12. 蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

13. 浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14. 黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15. 紫红色溶液:高锰酸钾溶液

16. 紫色溶液:石蕊溶液

(三)气体的颜色

17. 红棕色气体:二氧化氮

18. 黄绿色气体:氯气

19. 无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.

二、初中化学之三

1. 我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器.

2. 氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化.

3. 构成物质的三种微粒:分子,原子,离子.

4. 不带电的三种微粒:分子,原子,中子.

5. 物质组成与构成的三种说法:

(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的.

6. 构成原子的三种微粒:质子,中子,电子.

7. 造成水污染的三种原因:

(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

8. 收集气体的三种方法:排水法(不溶于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).

9. 质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.

10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).

11. 复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

12. 三大化学肥料:N、P、K

13. 排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14. 燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛.

15. 具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳.

16. 具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)

17. CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性.

18. 三大矿物燃料:煤,石油,天然气.(全为混合物)

19. 三种黑色金属:铁,锰,铬.

20. 铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.

21. 炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石.

22. 常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸.

23. 浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性.

24. 氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠.

25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.

26. 实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠.

27. 酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心.

28. 使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.

29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

30. 液体过滤操作中的三靠:

(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端

(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.

31. 固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解.

32. 浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解.

33. 浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒.

34. 三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.

35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.

36. 药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.

37. 金属活动顺序的三含义:

(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;

(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.

38. 温度对固体溶解度的影响:

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,

(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.

39. 影响溶解速度的因素:

(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40. 使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气

41. 溶质的三种状态:固态,液态,气态.

42. 影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度.

三、初中化学常见混合物的重要成分

1. 空气:氮气(N2)和氧气(O2) 2. 水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3. 煤气:一氧化碳(CO) 4. 天然气:甲烷(CH4)

5. 石灰石/大理石:(CaCO3) 6. 生铁/钢:(Fe)

7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8. 铁锈:(Fe2O3)

四、初中化学常见物质俗称

1. 氯化钠 (NaCl) :食盐 2. 碳酸钠(Na2CO3) :纯碱,苏打,口碱

3. 氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠 4. 氧化钙(CaO):生石灰

5. 氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6. 二氧化碳固体(CO2):干冰

7. 氢氯酸(HCl):盐酸 8. 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿

9. 硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾 10. 甲烷 (CH4):沼气

11. 乙醇(C2H5OH):酒精 12. 乙酸(CH3COOH):醋酸

13. 过氧化氢(H2O2):双氧水 14. 汞(Hg):水银

15. 碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1. 由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

2. 由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜

3. 由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

(二)质量减少的

1. 由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

2. 由于风化而减少的:碳酸钠晶体.

六、初中化学物质的检验

(一) 气体的检验

1. 氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。

2. 氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。

3. 二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。

4. 氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。

5. 水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。

(二)离子的检验

6. 氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7. 氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

8. 碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

9. 氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

10. 硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11. 铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12. 铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13. 铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)相关例题

14. 如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质。

15. 检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石。

16. 检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.

17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3

18. 淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.

19. 葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.

七、物质的除杂

1. CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜 2. CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液

3. H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4. CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5. Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6. Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7. FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8. NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9. NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10. NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11. NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液12. NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

13. NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14. NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15. KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液. 16. CO2(水蒸气):通过浓硫酸.

八、化学之最

1. 未来最理想的燃料是H2 . 2. 最简单的有机物是CH4 .

3. 密度最小的气体是H2 . 4. 相对分子质量最小的物质是H2 .

5. 相对分子质量最小的氧化物是H2O . 6. 化学变化中最小的粒子是 原子 .

7. PH=0时,酸性最强,碱性最弱 .PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 .

8. 土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 .

9. 天然存在最硬的物质是 金刚石 . 10. 最早利用天然气的国家是 中国 .

11. 地壳中含量最多的元素是 氧 . 12. 地壳中含量最多的金属元素是 铝 .

13. 空气里含量最多的气体是 氮气 . 14. 空气里含量最多的元素是 氮 .

15. 当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气.

16. 形成化合物种类最多的元素:碳  

九、有关不同

1. 金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同.

2. 生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同.

3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同.

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)

4. 元素种类不同:是因为质子数不同.

5. 元素化合价不同:是因为最外层电子数不同.

6. 钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质

1. 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;

2. 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2 的溶液(除BaSO4);

3. 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物

十一、溶解性表的记忆口诀

钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同

碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙

氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶

初中化学推断题知识点良心整理

1、物质的组成

(1)同种元素组成的氧化物: (Fe2O3、Fe3O4);( CO、CO2); (H2O、H2O2);(KMnO4和K2MnO4)

(2)三种元素组成的常见物质: Na2CO3、CaCO3、H2CO3、NaOH、Ca(OH)2

(3)四种元素组成的常见物质:NaHCO3、NH4HCO3

(4)原子个数比为1:1:1 NaOH

(5)某些物质中含有同一元素

①H2O2、H2O、O2

②C、CO、CO2、CaCO3

③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2

④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl

注:在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O,CO2和CO的推断题。

2、物质的性质

(1)固体

①蓝色沉淀:Cu(OH)2

②红褐色沉淀:Fe(OH)3

③白色沉淀:CaCO3、BaSO4、AgCl

④黑色固体:CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉

⑤红色固体:Cu、Fe2O3 红磷、HgO

⑥淡黄色:硫粉

(2)溶液

⑥浅绿色:含有Fe2 的溶液(FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2

⑦黄色:含有Fe3 的溶液(FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3)

⑧蓝色溶液:含有Cu2 的溶液CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2

3、物质的性质

(2)状态、气味特征

①无色有刺激性气味的气体:NH3、HCl、SO2

②无色无味气体:H2、O2、CO2

③无色有毒气体:CO

4、特征反应

(1)O2的特征反应:能使得带火星木条复燃。

(2)CO2的特征反应:能使澄清的石灰水变浑浊,但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水,也可以是Ba(OH)2溶液。

(3)H2O的特征反应:能使无水CuSO4从白色变为蓝色,可用来检验水。

(4)能使CuO由黑变红的物质:C、H2、CO。

(5)在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质:CH4、C2H5OH、C6H12O6。

(6)与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐(或NaHCO3)

(7)与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)

(8)常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3(碳铵)

5、反应条件

(1)高温:高温煅烧CaCO3;C和CuO高温反应;CO和Fe2O3高温反应。

(2)通电:通电分解H2O。

(3)催化剂:H2O2的分解、 KClO3的分解。催化剂是MnO2

(4)点燃:点燃条件很容易确定反应物之一是O2,加热条件的反应较多,无典型特征,不易准确确定具体物质。

(5)C、H2还原CuO、Fe2O3、CO2、Fe3O4;

6、物质的用途

(1)生活中常用的调味品:NaCl、CH3COOH

(2)胃酸的主要成分:HCl

(3)发酵粉主要成分:NaHCO3

(4)常用的建筑材料:CaCO3、Ca(OH)2

(5)食品干燥剂:生石灰(CaO)、Fe粉

(6)常用的食品脱氧剂:Fe粉

(7)波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4

(8)用于急救病人的是O2

(9)用于灭火、光合作用、人工降雨的是CO2

(10)用于高能清洁燃料的是H2

(11)用于金属除锈的是稀盐酸

(12)常见的干燥剂是浓硫酸、碱石灰(NaOH和CaO混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固体

(13)改良酸性土壤,做建筑材料的是Ca(OH)2

(14)治疗胃酸(主要成分HCl)过多、发酵粉的主要成分是NaHCO3

(15)用于肥皂、石油、造纸、纺织和印刷等工业的是NaOH

(16)调味品、配制生理盐水的是NaCl

(17)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等工业的是Na2CO3

(18)用于建筑业或可用作补钙剂的是CaCO3

7、化学之最

(1)地壳中、生物体中含量最多的元素:O

(2)地壳中含量最多的金属元素:Al

(3)大气中含量最多的元素:N

(4)产量最高的金属:Fe

(5)天然最硬的物质:金刚石(C)

(6)相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质、最常用的溶剂:H2O

(7)人体中含量最多的是O;人体中含量最多的物质是H2O.

(8)最常用的溶剂是H2O;最简单的有机物是CH4.

8、一些物质的俗称

NaOH:烧碱、火碱、苛性钠; CH4:沼气、瓦斯、天然气; Ca(OH)2:熟石灰、消石灰;

CaCO3:石灰石、大理石; Na2CO3:纯碱、苏打; NaHCO3:小苏打;

C2H5OH:酒精;CaO:生石灰;

9、推断题常见的那些方程式:

(1)纯碱制烧碱

(2)湿法炼铜

(3)C还原氧化铁、CO还原氧化铁、H2还原氧化铁的反应

(4)C还原氧化铜、CO还原氧化铜、H2还原氧化铜的反应

(5)碳酸钙和稀盐酸反应

(6)氢氧化钠和硫酸铜反应

(7)氧化铜、氧化铁分别和硫酸、盐酸反应

(8)二氧化碳分别和氢氧化钙、氢氧化钠反应

(9)铁、铝分别和硫酸、盐酸反应

(10)甲烷、铁的燃烧反应

(11)氯化钠、盐酸分别和硝酸银反应

(12)硫酸铜和氯化钡反应

10、常考察反应现象的物质

(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2

(2)使燃着的木条熄灭的气体是CO2、N2

(3)能使带火星的木条复燃或者能使燃着的木条烧得更旺的气体是O2

(4)溶于水放出大量热的是浓硫酸、NaOH、CaO

(5)在空气中燃烧能生成CO2和H2O的是CH4(气态)、C2H5OH(液态)、蜡烛(固态)

(6)在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰:S

(7)在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体的是Fe

11、常考察状态的物质

常见的固体单质:Fe、C、Cu

无色气体:O2、H2(单质);CO2、CO、CH4

常温下呈液态的物质:H2O、H2O2、Hg

12、初中化学常见的物质

单质:O2、Fe、H2、C、Cu

氧化物:CO2、H2O、CaO、Fe2O3、CO、H2O2、Fe3O4、CuO

酸:HCl、H2SO4

碱:NaOH、Ca(OH)2

盐:Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、NaCl

有机物:CH4、C2H5OH

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