1.化学变化∶ 生成了其它物质的变化（如燃烧等化学反应）。
2.物理变化∶ 没有生成其它物质的变化（如干冰升华、汽油挥发、冰融化、水蒸发、胆矾研碎等）。
3.物理性质∶不需要发生化学变化就表现出来的性质。（如∶颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、吸附性、挥发性等）。
4.化学性质∶物质在化学变化中表现出来的性质。
（如∶可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性等）
5.纯净物∶由一种物质组成。（有专门的化学符号，冰水混合物是纯净物）
6.混合物∶由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。（如空气、溶液）
7.元素∶ 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
8.质子数决定元素的种类（质子数相同，元素种类相同；质子数不同，元素种类不同）
9.最外层电子数决定元素的化学性质。（最外层电子数相同，化学性质相似。如稀有气体除氦外都是最外层为8的稳定结构）
10.原子：是化学变化中的最小粒子。
11.分子∶是保持物质化学性质的最小粒子。（如能供给呼吸这个化学性质是由氧分子来保持的）
12.分子原子的区别：在化学变化中分子可以分，原子不可再分。
13.化学变化的实质：分子破裂为原子，原子又重新组合为新分子的过程。
14.单质∶由同种元素组成的纯净物。（如氢气、氮气、氧气、金刚石、石墨、铁、铜、锌等）
15.化合物∶ 由不同种元素组成的纯净物。（水、高锰酸钾、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙、甲烷等）
16.氧化物∶由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。（水、五氧化二磷、二氧化碳等）
17.有机物：含碳的化合物就是有机物，除碳酸、碳酸盐、一氧化碳、二氧化碳等含碳的无机物。（初中常见的有机物如甲烷、乙醇、葡萄糖等）
18.化学式∶用元素符号来表示物质组成的式子。
19.相对原子质量∶以一种碳原子的质量的1/12作为标准。其它原子的质量跟它比较所得的值。（并非原子的实际质量）
20.某原子的相对原子质量 ≈质子数 中子数
21.相对分子质量∶化学式中各原子的相对原子质量的总和。
22.离子∶带有电荷的原子或原子团。
23.原子四个相等∶核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
24.在离子里，原子序数=核电荷数=质子数≠核外电子数
25.还原反应∶ 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（初中定义）。
26.氧化反应∶ 物质跟氧发生的化学反应（初中定义）。
27.缓慢氧化∶ 进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
28.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。（如白磷要保存在冷水中）
29.质量守恒定律∶参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类和质量也不变）
30.溶液∶一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
31.溶液不都是无色的。（如硫酸铜溶液是蓝色的）
32.固体溶解度∶在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做该物质在该温度下的溶解度。（固体溶解度的四要素）
33.气体物质的溶解度 随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
34.酸∶ 电离的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸。（如硫酸、硝酸、醋酸等）
35.碱∶电离的阴离子只有氢氧根离子的化合物叫做碱。（如氢氧化钠、氢氧化钙等）
36.盐∶由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。（氯化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸铵等）
37.PH表示溶液酸碱度： PH=7溶液呈中性；
PH 值越接近0，酸性就越强； PH 值越接近14，碱性就越强;
PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
38.金属活动性顺序表∶
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 说明∶
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能;
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
39.铁生锈条件：铁与水和氧气同时接触。
40.化学肥料∶简称化肥，含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。
41.元素周期表的规律∶
族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加1;
周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加1，原子序数加1。
42.潮解∶ 某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
43.风化∶ 结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
43.燃烧∶可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
44.燃烧的条件∶可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。
45.催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化 学反应速率。而本身的质量和化学性在化学变 化前后都没有变化的物质。(一变二不变) 注∶2H,0,= 2H,0 o1(MnO,是催化剂）
46.四种化学反应基本类型∶
①化合反应︰由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如︰A B=AB
②分解反应︰由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如︰AB=A B
③置换反应︰由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:A BC=AC B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如:AB CD=AD CB
47.复分解反应发生的条件:水、气体、沉淀任意一个或多个生成
48.八大沉淀
6个白色沉淀AgCl、BaS0、CaCOg、BaCO、 Mg (0H) ，Al| (OH)3
1个蓝色沉淀Cu(0H)21个红褐沉淀是Fe(0H)。
49.酸性氧化物:凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2。
50碱性氧化物:凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。如Na,0、Ca0。
51. 比较(探究)金属活动性的方法:(1)将金属跟稀盐酸(稀硫酸)反应
(2)将金属跟盐反应，能置换则比其强，不 能置换则比其弱。
52.如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用以下3种方法:
(1)将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:
(2)将Fe分别伸到ZnSO。和CuSO,溶液中(中间金属两边盐溶液)
(3)将Zn、Cu伸到FeSO.溶液中(两边金属中间盐溶液)
53.结晶水合物:含有结晶水的物质(如:CuSO.5H,O)
54.六大营养素:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水
一、初中化学常见物质的颜色
（一）固体的颜色
1. 红色固体：铜，氧化铁 2. 绿色固体：碱式碳酸铜3. 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4. 紫黑色固体：高锰酸钾 5. 淡黄色固体：硫磺 6. 无色固体：冰，干冰，金刚石
7. 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8. 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9. 红褐色固体：氢氧化铁
10. 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）液体的颜色
11. 无色液体：水，双氧水
12. 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14. 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16. 紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
17. 红棕色气体：二氧化氮
18. 黄绿色气体：氯气
19. 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体.
二、初中化学之三
1. 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器.
2. 氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化.
3. 构成物质的三种微粒：分子，原子，离子.
4. 不带电的三种微粒：分子，原子，中子.
5. 物质组成与构成的三种说法：
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的.
6. 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子.
7. 造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8. 收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）.
9. 质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变.
10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）.
11. 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12. 三大化学肥料：N、P、K
13. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物.
14. 燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛.
15. 具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳.
16. 具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17. CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性.
18. 三大矿物燃料：煤，石油，天然气.（全为混合物）
19. 三种黑色金属：铁，锰，铬.
20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁.
21. 炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石.
22. 常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸.
23. 浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性.
24. 氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠.
25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳.
26. 实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠.
27. 酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心.
28. 使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯.
29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30. 液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31. 固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解.
32. 浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解.
33. 浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒.
34. 三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰.
35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘.
36. 药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道.
37. 金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38. 温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39. 影响溶解速度的因素：
（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40. 使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气
41. 溶质的三种状态：固态，液态，气态.
42. 影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度.
三、初中化学常见混合物的重要成分
1. 空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2. 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3. 煤气：一氧化碳（CO） 4. 天然气：甲烷（CH4）
5. 石灰石/大理石：（CaCO3） 6. 生铁/钢：（Fe）
7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8. 铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1. 氯化钠 （NaCl） ：食盐 2. 碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱
3. 氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4. 氧化钙(CaO)：生石灰
5. 氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6. 二氧化碳固体(CO2)：干冰
7. 氢氯酸(HCl)：盐酸 8. 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9. 硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10. 甲烷 (CH4)：沼气
11. 乙醇(C2H5OH)：酒精 12. 乙酸(CH3COOH)：醋酸
13. 过氧化氢(H2O2)：双氧水 14. 汞(Hg)：水银
15. 碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1. 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2. 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3. 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1. 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2. 由于风化而减少的：碳酸钠晶体.
六、初中化学物质的检验
（一） 气体的检验
1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）离子的检验
6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7. 氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）相关例题
14. 如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl.
17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉.
19. 葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖.
七、物质的除杂
1. CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2. CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3. H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4. CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5. Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6. Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7. FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8. NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9. NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10. NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11. NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12. NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13. NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14. NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15. KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液. 16. CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.
八、化学之最
1. 未来最理想的燃料是H2 . 2. 最简单的有机物是CH4 .
3. 密度最小的气体是H2 . 4. 相对分子质量最小的物质是H2 .
5. 相对分子质量最小的氧化物是H2O . 6. 化学变化中最小的粒子是 原子 .
7. PH=0时，酸性最强，碱性最弱 .PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 .
8. 土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 .
9. 天然存在最硬的物质是 金刚石 . 10. 最早利用天然气的国家是 中国 .
11. 地壳中含量最多的元素是 氧 . 12. 地壳中含量最多的金属元素是 铝 .
13. 空气里含量最多的气体是 氮气 . 14. 空气里含量最多的元素是 氮 .
15. 当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气.
16. 形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.
2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.
3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.）
4. 元素种类不同：是因为质子数不同.
5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.
6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1. 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2. 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2 的溶液(除BaSO4)；
3. 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
十一、溶解性表的记忆口诀
钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同
碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙
氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶
初中化学推断题知识点良心整理
1、物质的组成
（1）同种元素组成的氧化物： (Fe2O3、Fe3O4);( CO、CO2); (H2O、H2O2);(KMnO4和K2MnO4)
（2）三种元素组成的常见物质： Na2CO3、CaCO3、H2CO3、NaOH、Ca(OH)2
（3）四种元素组成的常见物质：NaHCO3、NH4HCO3
（4）原子个数比为1:1:1 NaOH
（5）某些物质中含有同一元素
①H2O2、H2O、O2
②C、CO、CO2、CaCO3
③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2
④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl
注：在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O，CO2和CO的推断题。
2、物质的性质
（1）固体
①蓝色沉淀：Cu(OH)2
②红褐色沉淀：Fe(OH)3
③白色沉淀：CaCO3、BaSO4、AgCl
④黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉
⑤红色固体：Cu、Fe2O3 红磷、HgO
⑥淡黄色：硫粉
（2）溶液
⑥浅绿色：含有Fe2 的溶液（FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2
⑦黄色：含有Fe3 的溶液（FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3）
⑧蓝色溶液：含有Cu2 的溶液CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2
3、物质的性质
（2）状态、气味特征
①无色有刺激性气味的气体：NH3、HCl、SO2
②无色无味气体：H2、O2、CO2
③无色有毒气体：CO
4、特征反应
（1）O2的特征反应：能使得带火星木条复燃。
（2）CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
（3）H2O的特征反应：能使无水CuSO4从白色变为蓝色，可用来检验水。
（4）能使CuO由黑变红的物质：C、H2、CO。
（5）在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH、C6H12O6。
（6）与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
（7）与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
（8）常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
5、反应条件
（1）高温：高温煅烧CaCO3；C和CuO高温反应；CO和Fe2O3高温反应。
（2）通电：通电分解H2O。
（3）催化剂：H2O2的分解、 KClO3的分解。催化剂是MnO2
（4）点燃：点燃条件很容易确定反应物之一是O2，加热条件的反应较多，无典型特征，不易准确确定具体物质。
（5）C、H2还原CuO、Fe2O3、CO2、Fe3O4；
6、物质的用途
（1）生活中常用的调味品：NaCl、CH3COOH
（2）胃酸的主要成分：HCl
（3）发酵粉主要成分：NaHCO3
（4）常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2
（5）食品干燥剂：生石灰（CaO）、Fe粉
（6）常用的食品脱氧剂：Fe粉
（7）波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4
（8）用于急救病人的是O2
（9）用于灭火、光合作用、人工降雨的是CO2
（10）用于高能清洁燃料的是H2
（11）用于金属除锈的是稀盐酸
（12）常见的干燥剂是浓硫酸、碱石灰（NaOH和CaO混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体
（13）改良酸性土壤，做建筑材料的是Ca(OH)2
（14）治疗胃酸（主要成分HCl）过多、发酵粉的主要成分是NaHCO3
（15）用于肥皂、石油、造纸、纺织和印刷等工业的是NaOH
（16）调味品、配制生理盐水的是NaCl
（17）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等工业的是Na2CO3
（18）用于建筑业或可用作补钙剂的是CaCO3
7、化学之最
（1）地壳中、生物体中含量最多的元素：O
（2）地壳中含量最多的金属元素：Al
（3）大气中含量最多的元素：N
（4）产量最高的金属：Fe
（5）天然最硬的物质：金刚石（C）
（6）相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质、最常用的溶剂：H2O
（7）人体中含量最多的是O；人体中含量最多的物质是H2O.
（8）最常用的溶剂是H2O；最简单的有机物是CH4.
8、一些物质的俗称
NaOH：烧碱、火碱、苛性钠； CH4：沼气、瓦斯、天然气； Ca(OH)2：熟石灰、消石灰；
CaCO3：石灰石、大理石； Na2CO3：纯碱、苏打； NaHCO3：小苏打；
C2H5OH：酒精；CaO：生石灰；
9、推断题常见的那些方程式：
（1）纯碱制烧碱
（2）湿法炼铜
（3）C还原氧化铁、CO还原氧化铁、H2还原氧化铁的反应
（4）C还原氧化铜、CO还原氧化铜、H2还原氧化铜的反应
（5）碳酸钙和稀盐酸反应
（6）氢氧化钠和硫酸铜反应
（7）氧化铜、氧化铁分别和硫酸、盐酸反应
（8）二氧化碳分别和氢氧化钙、氢氧化钠反应
（9）铁、铝分别和硫酸、盐酸反应
（10）甲烷、铁的燃烧反应
（11）氯化钠、盐酸分别和硝酸银反应
（12）硫酸铜和氯化钡反应
10、常考察反应现象的物质
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2
（2）使燃着的木条熄灭的气体是CO2、N2
（3）能使带火星的木条复燃或者能使燃着的木条烧得更旺的气体是O2
（4）溶于水放出大量热的是浓硫酸、NaOH、CaO
（5）在空气中燃烧能生成CO2和H2O的是CH4（气态）、C2H5OH（液态）、蜡烛（固态）
（6）在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰：S
（7）在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体的是Fe
11、常考察状态的物质
常见的固体单质：Fe、C、Cu
无色气体：O2、H2（单质）；CO2、CO、CH4
常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、Hg
12、初中化学常见的物质
单质：O2、Fe、H2、C、Cu
氧化物：CO2、H2O、CaO、Fe2O3、CO、H2O2、Fe3O4、CuO
酸：HCl、H2SO4
碱：NaOH、Ca(OH)2
盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、NaCl
有机物：CH4、C2H5OH
