分子间作用力包括哪些力

第二章 分子结构与性质

第三节 分子结构与物质的性质

分子内：共价键→分子结构→分子的极性、稳定性等性质。

分子间：分子间作用力（包括范德华力和氢键）→物质的熔、沸点、溶解性等性质。

物质的聚集状态发生变化时，会有能量的吸收和释放。如，水结冰需降温，释放热量，而蒸发时需要升温，吸收热量。这些事实说明，分子之间存在着相互的作用力。

（1）范德华力的概念

物质的分子之间普遍存在的相互作用力，把这类分子间作用力称为范德华力。

（2）范德华力的特征

范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级。

（3）范德华力的影响因素

观察下表中某些分子间的范德华力，归纳其影响因素：

①比较HI、HBr、HCl的数据，可得出：组成和结构相似的物质,一般相对分子质量越大，范德华力越大。

②比较Ar、CO和HCl的数据，可知极性分子比非极性分子范德华力大，且分子的极性越强，范德华力也越大。

（4）范德华力对物质熔、沸点的影响

思考：

①比较HI、HBr、HCl的沸点。

沸点HI>HBr>HCl，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔点、沸点越高。

②观察下表中卤素单质的熔点、沸点，怎样解释。