（2）氢键的特征
①氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力，键能比化学键键能小1-2个数量级，比范德华力强。
②氢键也有一定的方向性和饱和性。这导致氢键也有类似共价键的键参数，键角、键长和键能。
从前面的图可知，形成氢键的3个原子尽可能沿直线排列，这样两个氢键之间有一定的夹角，这与N、O、F的原子轨道形状和伸展方向有一定的关系。
观察下面的图，每个水分子可以与另外4个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子共有，按均摊法则1mol水分子最多能形成2mol氢键。
氢键的键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度。
下表是某些氢键的键能和键长：
观察表中数据可得出结论：
①键长越短，键能越大；键长越长，键能越小。
②F形成氢键的键能相对较大，N形成氢键的键能相对较小。
(3)氢键对物质性质的影响
①某些氢化物分子间存在氢键，如H2O、NH3、HF等，使其熔、沸点反常的高。
②水分子间通过氢键形成缔合分子(H2O)n，使测定的水蒸气的相对分子质量总是大于18.
③水在结冰时，每个水分子与另外4个水分子形成4个氢键，由于氢键的饱和性和方向性，这4个水分子排列成一个正四面体，导致结冰时水分子间空隙较大，所以冰的密度小，水结冰时体积膨胀。
④邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛。
