F2、Br2、Cl2、I2的分子组成、结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔、沸点升高。
③比较N2、CO的沸点。
沸点CO>N2，对于相对分子质量接近的物质，极性分子的范德华力强，沸点较高。
④有机物的同系物，以链状烷烃为例，随着碳原子数目增多，沸点呈现怎样的变化规律。其同分异构体的沸点有怎样的变化规律。
有机物的同系物，随碳原子数目增多，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，沸点逐渐升高。
其同分异构体，有支链的范德华力小，沸点低，且支链越多，范德华力越小，沸点越低。
如，正丁烷>异丁烷，正戊烷>异戊烷>新戊烷。
观察下面图中ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢化物沸点。
按照前面得出的结论，同主族氢化物的沸点应该随相对分子质量增大而依次增大。但上图显示NH3、H2O、HF的沸点却比同主族氢化物的沸点反常的高，为什么？
还有，水结冰时体积为什么膨胀，即冰的密度比水小。另外，测量接近沸点的水蒸气的相对分子质量总是大于18。是什么原因。
（1）氢键的形成和表示方法
氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一个电负性很大的原子（如水分子中的氧）之间形成的作用力。
如，水分子之间存在氢键，O—H…O—。O的电负性很大，且原子半径很小，吸引电子的能力很强，而H的电负性相对较小，共用电子对偏向O，使O带负电荷，H带正电荷，O—H是一个强极性键，当水分子靠近，两个水分子之间的H、O产生静电作用，即氢键。
还有N、F的性质与O相似，电负性大、原子半径小，所以也可以形成氢键，可用通式表示：
X—H…Y—
其中X、Y表示N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。3个原子尽可能形成一条直线，这样X和Y之间最远，排斥力最小，能量最低也最稳定。
