它从分子统计学的角度出发，发现了反应速度和温度之间的关系，从而建立了描述反应速度和温度关系的方程。
阿伦尼乌斯公式的形式为：k=Ae^(-Ea/RT) ，其中k是反应速率常数，A是与反应有关的指前因子，Ea是反应的活化能，R是理想气体常数，T是反应进行的绝对温度。
理想气体常数R的值为8.314 J/（K*mol），活化能Ea需要通过实验测量得出。
阿伦尼乌斯公式说明，反应速率主要取决于活化能的大小和温度的高低。
活化能代表了反应进行时需要越过的能量壁垒，活化能的大小决定了反应速率的快慢。而指前因子A代表了反应物分子在单位体积内的碰撞频率，是物料浓度和温度的函数，可以通过实验测量得出。
阿伦尼乌斯公式让我们知道，通过改变温度，可以影响化学反应的反应速率，也就是说，提高温度通常会加快反应速率。
这是因为随着温度的升高，分子运动的速度会加快，分子之间的碰撞次数会增加，这样就有更多的分子可以获得足够的能量，超过活化能，使反应进行。
同时，阿伦尼乌斯公式也能解释，为何有些反应在较低的温度下就可以快速进行，这是因为这类反应的活化能较低。
热力学产物和动力学产物
热力学产物关注的是系统最终的平衡状态，衡量的是反应系统最终能达到的最稳定状态。
动力学产物则关注的是反应的速度和加速度，解决的是反应过程中速率如何变化和如何控制反应速率的问题。
热力学产物的特点是稳定性高，能量低，通常是反应的最终产物。理论上，任何一个闭合的反应系统，只要给它足够长的时间，它总会趋向于形成热力学产物。
动力学产物的特点是生成速度快，反应途径难度小，但稳定性较低。这类产物往往在反应早期生成，如果控制好反应条件，就可以在生成动力学产物后停止反应，从而避免生成热力学产物。
那么，如何控制反应产生热力学产物或动力学产物呢？
得到热力学产物的一种常见方法是将反应进行到完全。这就需要充分的反应时间以及适宜的反应条件来保证反应的全面进行。
在反应过程中，热力学产物由于其更高的稳定性，所占比例会随着反应的进行逐渐增加。因此，适当延长反应时间，可以使得热力学产物的生成量加大。
如果我们希望得到动力学产物，我们可以在反应初期就把反应停下来，避免反应继续进行以生成热力学产物。此外，降低反应温度，限制反应物的浓度等，也都可以抑制反应的深入进行，从而有利于动力学产物的生成。
热力学控制的反应常常在比较高的温度下进行，并且需要充足的时间以达到平衡。
而在动力学控制的反应中，常常使用较低的温度，并且在反应达到某一阶段时立即冷却，以“固定”现有的产物状态，不让其继续进行。
原因是高温可以促使反应达到热力学平衡，可以克服一些活化能较高的阶段，使反应能够更好地进行。
而在较低的温度下，反应速率较慢，活化能较小的反应路径被“优先”选择，因此生成的是控制速率较快的动力学产物。
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