物质组成
原子是构成化学物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。每个原子都有一个原子核，有一定数量的质子和中子，而电子则围绕原子核旋转。
原子在化学反应中不可分割，但在物理状态中可以分割。因质子和中子还可以继续再分，所以原子不是构成物质的最小粒子，但原子是化学反应中的最小粒子。
质子中子电子质子：带正电荷的粒子，它的质量约为1.67×10^-27千克。质子数确定了元素的种类，它的数量就是元素的原子序数。
中子：不带电荷的粒子，它的质量约为1.67×10^-27千克。中子数的不同确定了元素的不同同位素。
电子：带负电荷的粒子，它的质量约为9.11×10^-31千克。电子在原子核周围的不同能级上运动。
相互作用力共价键：两个或更多原子通过共享电子形成共价键。
金属键：金属原子之间通过自由电子形成金属键。这些自由电子可以在金属晶体中自由流动，从而赋予金属良好的导电性和延展性。
范德瓦尔斯力：分子间作用力，又称范德华力，非极性分子之间通过范德瓦尔斯力相互作用。这种力是由于分子之间的静电相互作用和诱导偶极矩相互作用引起的。
氢键：一种特殊的分子间或分子内相互作用，氢原子通过与其它电负性原子相互作用形成氢键。氢键比范德瓦尔斯力更强，它在生物分子和超分子中具有重要意义。
原子的一些重要性质电负性：描述了其吸引电子的能力。电负性高的原子更容易与其他原子共享电子，而电负性低的原子则更倾向于失去或获得电子。
原子半径：描述了原子核周围电子云的尺寸。原子半径决定了原子能够形成的化学键类型和分子构型。
量子力学效应：包括波尔轨道、自旋、泡利不相容原理等，它们影响了原子的稳定性和化学反应性质。
