NH4 ＋OH- Kb＝1.8×10-5
H2C2O4
H ＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2
HC2O4-
H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填"＞"或"＜"或"="）。
（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。
【答案】 ⑴ 将Co3 、Fe3 还原为Co2 、Fe2 （只要回答到将Co3 还原为Co2 均给分，）；
⑵ ClO3-＋6Fe2 6H = Cl-＋6Fe3 3H2O
⑶ ＜
⑷ A
⑸ 除去溶液中的Mn2 B
⑹ Co2O3
【解析】(1)亚硫酸钠具
有还原性，能还原氧化性离子Fe3 、Co3 ，所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3 、Co3 还原，还原为Fe2 、Co2 ；
(2)NaClO3具有氧化性，能将浸出液中的Fe2 氧化成Fe3 ，自身被还原生成氯离子，同时生成水，离子反应方程式为ClO3- 6Fe2 6H =6Fe3 Cl- 3H2O；
(3)盐类水解，谁强显谁性，NH3•H2O⇌NH4 OH- Kb=1.8×10-5，HCO4-⇌H C2O42- K a2=5.4×10-5，所以(NH4)2C2O4溶液中铵根离子水解大于草酸根离子水解，溶液呈酸性，即PH＜7；
(4)为除去(NH4)2C2O4 晶体表面的附着液，洗涤时可选用蒸馏水洗涤，这样可得到更纯净的晶体，故答案为A；
(5)根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2 、Co2 金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，答案为B，可使Mn2 完全沉淀，并防止Co2 转化为Co(OH)2沉淀；
(6)由图可知，C点钴氧化物质量为8.03g，0.1molCo元素质量为5.9g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：
