mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；
C、根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2；M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；
D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．
7．（2013•江苏）下列有关说法正确的是（ ）
A． 反应NH3（g） HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B． 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C． CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D． Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH 减小
考点：焓变和熵变；铜的电解精炼；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．
专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．
分析：A、根据本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发；
B、用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
C、根据CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）增大，以及
=
来分析；
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32﹣水解程度减小，但两者反应生成了NaOH，溶液的pH增大．
解答：解：A、本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发，即该反应的△H＜0，故A正确；
B、用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C、根据CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）增大，
