减小，所以
减小，故C正确；
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32﹣水解程度减小，但两者反应生成了NaOH，溶液的pH增大，故D错误；
故选AC．
点评：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、电解池等方面的能力．
8．（2013•福建）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A． 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B． 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C． 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1
D． 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：压轴题；化学反应速率专题．
分析：A．由图可知，40℃之前，温度高反应速率加快，40℃之后温度高，变色时间越长；
B．b、c点对应的温度不同；
C．a点时间为80s，浓度变化量为
=0.004mol/L；
D．结合55℃时，没有出现蓝色分析．
解答：解：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，淀粉发生了水解，故A正确；
B．由图中b、c反应时间相同、温度不同可知，温度高反应速率快，故反应速率不同，故B错误；
C．a点时间为80s，浓度变化量为
