=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；
D.55℃时，没有出现蓝色，淀粉发生水解反应，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D正确；
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重图象分析及温度对反应的影响，注意不同温度下均可被过量KIO3氧化，注重分析能力和解决问题能力的考查，题目难度较大．
9．（2013•江苏）一定条件下存在反应：CO（g） H2O（g）⇌CO2（g） H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B． 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C． 容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D． 容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
考点：化学平衡的影响因素．
专题：压轴题；化学平衡专题．
分析：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；
D．温度相同时，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．
解答：解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；
D．温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键．
10．（2013•上海）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B C（g）﹣Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）
A． 产物B的状态只能为固态或液态
B． 平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
C． 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D． 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q
考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：A、若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；
B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗；
C、保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q；
解答：解：A、若B是气体，平衡常数K=c（B）•c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，A项错误；
B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，故B项正确；
C、保持体积不变，B可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入B，平衡可能不移动，C项正确；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D项错误；
故选BC．
点评：本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．
11．（2012•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
A． 在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等
B． 溶液酸性越强，R 的降解速率越小
C． R的起始浓度越小，降解速率越大
D． 在 20﹣25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L﹣1•min﹣1
考点：化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．
专题：压轴题；化学反应速率专题．
分析：A、根据图中的信息可以知道在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率；
B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；
C、可以根据同一pH条件下，图示R的起始浓度与降解速率的关系来判断；
D、根据平均降解速率v=
来计算即可．
解答：解：A、根据图示可知：在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都为100%，故A正确；
B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；
C、同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系：曲线斜率增大，则降解速率越小，即R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；
D、在 20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为
=0.04×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
12．（2012•海南）下列实验操作正确的是（ ）
A． 可用氨水除去试管内壁上的银镜
B． 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C． 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D． 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
考点：化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．
专题：实验评价题．
分析：A、银与氨水不反应；
B、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起；
C、氯化铁溶液中存在平衡Fe3 3H2O⇌Fe（OH）3 3HCl，加热HCl挥发，促进水解彻底进行；
D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池．
解答：解：A、银与氨水不反应，不能除去试管内壁上的银镜，故A错误；
B、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起，应使用橡胶塞，故B错误；
C、氯化铁溶液中存在平衡Fe3 3H2O⇌Fe（OH）3 3HCl，加热HCl挥发，促进水解彻底进行，将三氯化铁溶液蒸干，可制得Fe（OH）3，不能获得无水三氯化铁，故C错误；
D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故D正确；
故选D．
点评：本题考查盐类水解、影响反应速率的盐酸、元素化合物性质等，难度中等，注意C中盐类水解彻底进行的原因．
13．（2012•重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g） b（g）⇌2c（g）；△H1＜0
x（g） 3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）
A． 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B． 等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C． 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D． 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
考点：化学平衡的影响因素．
专题：压轴题；化学平衡专题．
分析：A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；
B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；
C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；
D、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动．
解答：解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g） 3y（g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，正反应为放热反应，反应体系的温度降低，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g） b（g）⇌2c（g）也向由（吸热方向）移动，c的物质的量增大，故A错误；
B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g） 3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；
C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；
D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；
故选A．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息"不导热的密闭反应器"，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动．
14．（2012•天津）已知2SO2 （g） O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A． 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
B． SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C． c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
D． 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
考点：等效平衡．
专题：压轴题；化学平衡专题．
分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；
解答：解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，
A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；
B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；
C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；
D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲 Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误；
故选B．
点评：该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡．
15．（2011•海南）对于可逆反应H2（g） I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
A． H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1
B． 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C． 正、逆反应速率的比值是恒定的
D． 达到平衡时，正、逆反应速率相等
考点：化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法．
专题：化学平衡专题．
分析：A．反应速率之比等于化学计量数之比；
B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差；
C．反应状态不同，正逆反应速率关系不确定；
D．当正逆反应速率相等时达到平衡状态．
解答：解：A．由反应可知，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为1：2，故A错误；
B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故B正确；
C．反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；
D．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，易错点为B，注意反应的净速率与正逆反应速率的关系．
16．（2011•天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g） NO2（g）⇌SO3（g） NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）
