化学反应速率教材分析和教学目标,化学反应的速率和限度课堂笔记

， 计算化学反应速率。

(2)关系式法

利用化学反应速率之比=物质的量浓度变化量之比=化学计量数之比。

(3)“三段式”法

①求解化学反应速率计算题的一般步骤:

a.写出有关反应的化学方程式。

b.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

c.根据已知条件列方程计算。

②计算中注意以下量的关系:

a.对反应物:c(起始)-c(转化)=c(某时刻)

b.对生成物:c(起始) c(转化)=c(某时刻)

c.转化率=

×100%

【例题】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:

2A(g) B(g)

2C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,则下列说法中错误的是(　　)

A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

B.用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

C.2 s时物质A的转化率为30%

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

【解析】解题时先利用所给条件列出“三段式”:

　　　　　　　　　　　　　 2A(g)　 　B(g)

2C(g)

起始浓度/(mol·L-1) 2 1 0

2 s内变化浓度/(mol·L-1) 0.6 0.3 0.6

2 s时浓度/(mol·L-1) 1.4 0.7 0.6

依据化学反应速率的定义可知

v(A)=