根据分散系中分散质和分散剂的聚集状态不同，可以两两组合为九种不同的分散系，又根据分散质粒子大小区别为溶液、胶体和浊液这三种分散系。
我们来看三种分散剂的比较。
溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散剂粒子的大小，分散质粒子直径小于1 nm的称之为溶液，介于1 nm-100 nm之间的称之为胶体，直径大于100 nm时则为浊液。
溶液中，分散剂粒子一般是呈单个分子或原子的状态，还用刚才那个猥琐的比喻，就相当于是一个男同学。在胶体和浊液中，分散剂粒子都是以分子集合体的形式存在，但是两者又有不同，在胶体中一般是若干个分子组成的分子集合体，称之为多分子集合体，就好比几个男同学三五成群；而在浊液中则是数目巨大的分子集合体，这就好比早操时的男生队伍。胶体中还有一种特殊分散剂粒子状态就是单个高分子，这就好比一个300多斤的大胖子，一个人顶了别人三个。
从外观来看，溶液和胶体都是均一透明的，但是浊液则是不均一不透明的。
稳定性上，溶液是稳定的，浊液是不稳定的，而胶体则是介于两者之间的介稳态。仍然把每个同学都比作分子的话，这就好比做完早操的队伍会立即散去；三五个好友在学校时天天黏在一起，随着毕业也会各奔东西；就连300斤的胖子也会为了女神瘦成之前的二分之一；最稳定的只能靠自己。
从滤过性上，溶液和胶体都能够通过滤纸，但是溶液不能通过滤纸。滤纸就好比学校四周的围墙，熄灯后一个同学或者三五个同学偷偷翻墙出去还能不被发现，要是一个班的同学都翻墙出去了，那肯定是墙塌了。
对于半透膜，只有溶液能够通过半透膜，胶体和浊液都不能通过。这就好比女生宿舍的窗户，一个男同学能够偷偷的翻进去；三五个男生一块翻，或者那个300斤的胖子翻就被卡住；要是一个班的男生都同时往这个窗户里面翻，那可能会惊动校长。
丁达尔效应是胶体所特有的现象，只有胶体具有丁达尔效应，也是区别胶体的其他分散系的手段。丁达尔效应是什么？丁达尔效应就是永远围绕着你的那吉祥的光，像那旭日东升灿烂无比。
我们一起来看一些具体的例子吧，例如食盐水、碘酒都是溶液，我们在初冬的清晨常常看到的雾气就是胶体，我们常喝的牛奶、豆浆也是胶体，还有课本中讲到的Fe(OH)3胶体。浊液我们也见过很多，例如跳进去也洗不清的黄河水就是浊液。
接下来进入第二部分，胶体
我们首先来看胶体的制备，实验原理FeCl3和H2O加热煮沸生成Fe(OH)3(胶体)和HCl。小朋友，你是否有很多问号，为什么，生成的Fe(OH)3和盐酸能共存，而不反应掉？因为这是一个水解反应，由于反应是在沸水中进行，生成的少量盐酸变成氯化氢挥发掉了，所以水解平衡才能不断右移，最终生成氢氧化铁胶体，并且在方程式的中间写等号而非可逆符号。小朋友们又有更多问号了，那挥发的氯化氢为什么不加气体符号呢？这主要是因为这个反应挥发掉的HCl的量很少，难以观察到，所以一般不用加气体符号。
接下来看实验操作：取小烧杯，加入25 mL蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中加入1-2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体。装置如右图。
