（2分）
= -RT ln Kq = -10.862 kJ·mol-1 (2分)
2. 取50.0 cm3 0.100 mol·dm-3某一元弱酸溶液，与20.0 cm3 0.100 mol·dm-3 KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100 cm3，测得此溶液的pH为5.25，求此一元弱酸的解离常数。 (共10分)
解：混合溶液总体积为100 cm-3， 则某一元酸HA的浓度为
0.100 mol·dm-3×50.0 cm-3/100 cm-3 = 0.05mol cm-3 （1分）
KOH 溶液的浓度为
0.100 mol·dm-3×20.0 cm-3/100 cm-3 = 0.02mol·dm-3 （1分）
一元弱酸HA与KOH中和后，HA过量，组成HA-A- 缓冲溶液，则
（1分）
（1分）
已知pH =5.25=-lg{ceq(H )/c0}
ceq(H )=5.62×10-6 mol·dm-3 (2分)
HA = A- H
Ka(HA)=
