典型代表Mg、Zn、Ti，因周围的原子都与该原子形成金属键，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12。
又如分子晶体中的干冰(如下图所示)，
以立方体的面心CO2分子分析，上、中、下层各有4个CO2分子，故配位数为12。
2．体心立方堆积晶体的配位数为8。
如金属晶体中的体心立方堆积A2(如图所示)，
典型代表Na、K、Fe，因立方体8个顶点的原子都与体心原子形成金属键，故配位数为8。
又如CsCl型离子晶体(如下所示)，
CsCl晶体中，每个离子被处在立方体8个顶点带相反电荷的离子包围，Cl-离子和Cs 离子的配位数都为8。或以大立方体的面心Cs 离子分析，上、下层各有4个Cl-离子，配位数为8。
注意：每个Cl-(Cs )离子周围等距且紧邻的Cl-(Cs )在上下、左右、前后各2个，共6个，这不是真正的配位数。因为是同电性离子。
3．面心立方堆积晶体的配位数为6。
如NaCl型离子晶体(如下所示)，
