同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强；失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。
同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。
2.氧化性还原性与金属活动性的关系
金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。
3.氧化还原反应规律
在一个反应中：
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
若含有多种氧化剂（还原剂），氧化性（还原性）强的物质优先参与反应。
4.氧化还原表
氧化还原反应表如下图所示，表中含有部分常见的氧化剂和还原剂供查表使用。
①表格特性
深蓝底色部分表示还原剂，从左到右还原性依次递减；浅蓝底色部分表示氧化剂，从左到右氧化性逐渐递增。表中任一还原剂可被其正下方及正下方右侧所有氧化剂氧化；任一氧化剂可以氧化其正上方及正上方左侧所有还原剂（如下图，溴可以氧化所有黄色底色的还原剂）。
②表格用途
判断氧化还原反应能否发生
在依量反应中判断反应先后
③样例
问题1：硝酸能否氧化氯离子？
回答1：查表知硝酸可以氧化其正上方及正上方左侧所有还原剂，氯离子不在该范围，故硝酸不能将其氧化。
问题2：碘化亚铁和少量氯气的反应方程式为？
回答2：显然碘离子和亚铁离子均可以被氯气氧化，查表知碘离子的还原性高于亚铁离子，故当氯气不足时，碘离子优先与氯气反应。故反应方程式为：
Cl2 2I- == 2Cl- I2 .
三、氧化还原反应方程式的配平
1.正向配平
此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：
①写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价
②列出反应前后同种元素化合价的升降变化
N的化合价由-3价变至 2价，故上升5价
O的化合价由0价降至-2价，每个O2含2个O. 故下降2×2=4价
③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等
④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平
⑤根据原子守恒检查无误后完成配平
