化学键的分类
两种化学键的比较。
离子键 | 共价键 | |
概念 | 带相反电荷的离子之间的相互作用 | 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 |
成键方式 | 通过得失电子达到稳定结构 | 通过形成共用电子对达到稳定结构 |
成键粒子 | 阴、阳离子 | 原子 |
形成条件 | 活泼金属元素与活泼非金属元素化合（非金属元素也可形成） | 同种或不同种非金属元素（也可以有金属元素和非金属元素）结合 |
存在 | 离子化合物中 | 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中（有原子团的） |
分子间作用力：
由分子构成的物质在状态发生变化时，会有热量的放出和吸收，说明分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，最初又称范德华力。由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
分子间作用力分为范德华力和氢键。其中范德华力比化学键弱得多；氢键不是化学键，比化学键弱，比范德华力强。
分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高。如，水分子间的氢键可使其形成缔合分子（H2O）n，熔点、沸点相对偏高，水结冰时会产生空隙，密度变小，体积膨胀。有些物质在水中的溶解性也与氢键有关。
思考：
1、除了化学变化外，还有哪些过程中化学键会破坏。
离子化合物都是电解质，在溶解或熔化时会电离，离子键被破坏得到阴、阳离子。
共价化合物中的电解质（酸）在溶解或熔化时情况不同，溶解时发生电离，共价键被破坏生成阴、阳离子，在熔化时破坏分子间作用力，共价键不断裂。非电解质，如蔗糖、酒精溶解和熔化时共价键不被破坏，还有一些会破坏共价键。
单质的熔化或溶解过程：
①由分子构成的固体单质，如碘I2的升华、白磷P4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。稀有气体没有化学键，就不存在化学键的断裂。
②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。
③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。
2、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是。
反应物和生成物中都必须含有离子键、极性键和非极性键。NH4Cl中不含非极性共价键，NH3、CO2、H2O 中都不含离子键和非极性键， NaCl、NaClO、H2O中都不含非极性键，Na2O2中含有离子键、非极性键，CO2中含有极性键，Na2CO3中含有离子键、极性键，O2中含有非极性键，D项正确。
