考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线．
专题：图示题；热点问题；化学平衡专题．
分析：根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．
解答：解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；
B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H ，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；
C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；
D、增大反应物Pb2 的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大．
18．（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g） NO（g） NO2（g）
2N2（g） 3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A． 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B． 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C． 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D． 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．
分析：A、从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；
C、反应达到平衡时，正逆反应速率相等；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
解答：解：A、放热反应升温，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
B、增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，故B错误；
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，正逆反应速率相等，故C正确．
D、使用催化剂平衡不移动，故D错误．
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，平衡状态的判断等问题，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法等问题．
19．（2010•重庆）当反应COCl2（g）⇌CO（g） Cl2（g）△H＞0 达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A． ①②④B． ①④⑥C． ②③⑥D． ③⑤⑥
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：化学反应COCl2（g）⇌CO（g） Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断
①升温平衡向吸热反应方向移动；
②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；
③增加CO的浓度，平衡逆向进行；
④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．
解答：解：化学反应COCl2（g）⇌CO（g） Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断
①升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；COCl2转化率不变，故②不符合；
③增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小，故③不符合；
④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故④符合；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl2转化率不变，故⑤不符合；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故⑥符合；
综上所述：①④⑥正确，
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，体积改变，平衡移动方向是判断的关键，题目难度中等．
20．（2010•四川）反应aM（g） bN（g）⇌cP（g） dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（ ）
A． 同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B． 同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C． 同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D． 同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加
考点：化学平衡的影响因素．
专题：压轴题；化学平衡专题．
分析：A、催化剂同程度影响化学反应速率，对平衡移动无影响；
B、对比（1）（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应；
C、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a b＜c d，平衡向逆反应方向移动；
D、由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，有利于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大．
解答：解：A、催化剂同程度影响正、逆化学反应速率，对平衡移动无影响，同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不变，故A错误；
B、对比（1）（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同压同Z时，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时Q的体积分数增加，故B正确
C、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a b＜c d，平衡向逆反应方向移动，则Q的体积分数减小，故C错误；
D、由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，有利于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大，如加入N的物质的量较多，虽然有利于平衡右移，但Q的体积分数依然较小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动图象问题的分析，难度中等，注意对比两个图象曲线变化特征，分析温度、压强对平衡移动的影响．
,
