观察反应可以知道，
增加的固体质量是生成的四氧化三铁与反应消耗的铁单质的质量差。所以，我们可以利用差量法来解。
这道题中用到了质量差，所以你应该还不犹豫的在方程式的旁边写一个大大的Δm。
就像这样。Δm表示的就是反应前后固体物质的质量差。
题目中要、求参加反应的铁粉的物质的量，所以我们列比例式时，
就在Fe下面写上3 mol，那么此时Δm即为生成四氧化三铁的质量减去反应的铁单质的质量，
等于64 g。也就是每3 mol铁完全反应生成四氧化三铁，反应前后固体的质量差为64 g。
然后设未知数，列出方程式，并求解。可得铁的物质的量为1.5 mol。
综上，利用差量法解题的关键在于寻求差量与物质之间的比例关系。
（2）关系式法。
当已知物与待求物之间靠多个反应联系时，只需直接确定两者之间的比例关系式即可。
什么意思呢，我们还是来看例题。
例如：用CO还原Fe2O3，将生成的CO2通入澄清石灰水，求沉淀CaCO3的量。
沉淀CaCO3中的碳元素全部来源于CO2，而CO2中的碳元素又全部来源于CO。
因此可以得出结论，每一个CO分子与Fe2O3反应将会生成一个CO2分子，而每个CO2与氢氧化钙反应又会生成一个碳酸钙分子，因此CO与CO2与CaCO3的比例应该为1:1:1，所以可以得出关系式：一个CO对应一个CO2又对应一个CaCO3。而利用这个关系式，跳过了繁琐的中间步骤，直接将最初的反应物CO与最终需求解的生成物CaCO3联系了起来，使解题也变得更加容易。
（3）守恒法，质量守恒，宏观上来看是反应前后元素质量守恒。
微观上来看是反应前后的原子个数守恒。
得失电子守恒，氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
电荷守恒，电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相同，即正负电荷总数相同。
离子反应方程式中，反应物所带电荷与生成物所带电荷总数相等，且电性相同。
以上这些守恒定律都可以在解题的时候灵活应用，增加解题的灵活性。
