碳酸钠在高温下分解的化学方程式,碳酸钠在高温下分解的化学方程式

1．甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：

①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；

②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　；

（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为　 　，丙组残留固体中氧化铜的质量为　 　。

（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是　 　。

2．有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

试求：

（1）样品中碳酸钠的质量是多少g？

（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？

（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

3．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈　 　 色，该反应的化学方程式为　 　。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】猜想一：　 　；猜想二：H2SO4和CuSO4

【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。

【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。

方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。

方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、　 　等现象，则猜想二正确。

【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是　 　。

B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的　 　（填序号）。

a、CuO b．Cu（OH）2 c、Cu d．Cu（NO3）2

【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

计算：

（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝　 　，n＝　 　。

（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

4．配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为　 　g；水　 　mL（水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用　 　mL的量筒（填“10”“50”或“100”）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是　 　。

5．甘氨酸（C2H5O2N）是人体所需的一种氨基酸，能溶于水．

（1）该分子中C、H、O、N各原子的个数比为　 　；

（2）要配制5%的甘氨酸溶液，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和　 　等．

6．我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2 和Mg2 都看作Ca2 ，并将其质量折算成CaO的质量。1L水中含有10mg CaO称为1度，含有20mg CaO称为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。现取我州某地山泉水100mL，通过实验测定其中Ca2 、Mg2 的含量，折算成CaO的质量为0.028g，试通过计算说明该水能否直接作为饮用水？

7．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是　 　g。

（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体　 　g，此时溶液的溶质质量分数　 　45.8%（填“＞”“＜”或“＝”）。

8．实验室常用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。

（1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为　 　。

（2）若要配制50g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液　 　g。

9．已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水　 　克，所得溶液的溶质质量分数是　 　。

10．用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是　 　g，这些酒精的体积为　 　mL（酒精的密度为0.8g/mL）。

11．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为　 　；A与B反应的化学方程式为　 　；E转化为D的化学方程式为　 　。